以下是高中化学必背基础知识及知识点总结，整合了多个来源的核心内容，涵盖基本概念、理论、实验、计算等模块：
一、化学基本概念与分类
1. 物质组成与分类
物质由分子、原子、离子或元素构成，分类包括纯净物（单质、化合物）、混合物、氧化物等。
常见物质类别：
酸：H₂SO₄、HCl、HNO₃；
碱：NaOH、Ca(OH)₂；
盐：NaCl、CuSO₄；
氧化物：CO₂（酸性）、CaO（碱性）等。
2. 物质的量
摩尔质量、阿伏伽德罗常数（6.02×10²³/mol）、气体摩尔体积（22.4 L/mol，标准状况）。
3. 化学反应类型
化合（如C + O₂ → CO₂）、分解（如2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑）、置换（如Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu）、复分解（如HCl + NaOH → NaCl + H₂O）。
二、化学基础理论
1. 原子与分子结构
原子结构：核外电子分层排布（K、L、M层），周期表中周期律（原子半径、电负性随周期变化）。
化学键：离子键（NaCl）、共价键（H₂O）、金属键（Fe）。
2. 化学反应原理
化学平衡：动态平衡特征（正逆反应速率相等、浓度恒定），影响平衡移动的因素（浓度、温度、压强、催化剂）。
氧化还原反应：电子转移（如Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑），氧化剂（如KMnO₄）、还原剂（如Fe²⁺）的判定。
3. 电解质与非电解质
强电解质（如HCl、NaOH）完全电离，弱电解质（如CH₃COOH）部分电离。
三、元素与化合物
1. 元素周期表与性质
周期表结构：7个周期、16个族，主族元素性质递变规律（如金属性：Na > Mg > Al）。
化学之最：
地壳中含量最高：O（非金属）、Al（金属）；
最简单的有机物：CH₄；
导电性最强金属：Ag。
2. 常见化合物性质
酸的性质：浓硫酸吸水性、浓硝酸强氧化性（与Cu反应生成NO₃⁻）；
盐的性质：Na₂CO₃（水解呈碱性）、FeCl₃（水解生成Fe(OH)₃胶体）。
四、有机化学基础
1. 有机物分类与结构
烃类：烷烃（CₙH₂ₙ₊₂）、烯烃（CₙH₂ₙ）、炔烃（CₙH₂ₙ₋₂）。
衍生物：醇（—OH）、醛（—CHO）、羧酸（—COOH）等。
2. 有机反应类型
取代（如CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl）、加成（如C₂H₄ + H₂ → C₂H₆）、聚合（如乙烯→聚乙烯）。
五、化学实验与计算
1. 实验操作与安全
基本操作：过滤（分离固液）、蒸馏（分离沸点不同液体）、萃取（如用CCl₄提取碘水中的I₂）。
安全常识：浓酸/碱处理（大量水冲洗）、有毒气体（Cl₂、H₂S）通风橱操作。
2. 化学计算
物质的量计算：n = m/M = V/Vₘ（气体）；
化学方程式计算：如2H₂ + O₂ → 2H₂O中质量关系。
六、高频易错点
1. 离子共存问题：
Fe³⁺与SCN⁻、I⁻不共存（氧化还原）；
Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀。
2. 物质性质误区：
浓硫酸常温下与Cu不反应（需加热）；
Al与浓HNO₃钝化（生成氧化膜）。
七、化学与环境、能源
1. 环境问题：
温室效应（CO₂、CH₄）、酸雨（pH <5.6，含SO₃²⁻/NO₃⁻）、光化学烟雾（NOₓ与烃类反应）。
2. 能源类型：
化石燃料（石油、煤）、新能源（太阳能、氢能）。
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